1.化合物中各元素的氧化数,氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念
2.原电池的组成,氢电极,能斯特方程式及有关计算,
3.电极电势的应用(判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应进行的方向)

(七)配位化合物1.配合物的组成(中心原子、配位数等),2.配位化合物的命名

(六)化学键与分子结构1.离子键、共价键,σ键和π键、极性和非极性分子2.杂化轨道概念及分子的空间构型3.分子间力及氢键

考试范围(一)溶液1.溶液浓度的表示方法2.溶液浓度的计算(二)化学反应速度和化学平衡1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念2.化学平衡常数的定义和计算3.浓度对反应平衡移动的影响(三)电解质溶液和电离平衡1.质子酸碱的基本概念,共轭酸碱对,两性物质2.路易斯酸碱概念;一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系4.同

参考书目高职高专化学教材编写组《无机化学》(第三版)高等教育出版社2008年1月

试卷结构:总分100分,本考试由五个部分组成:选择题占20%,填空题占30%,判断题占20%,简答题占10%,计算题占20%。

(二)化学反应速度和化学平衡1.化学反应速率方程、速率常数、反应级数的概念2.化学平衡常数的定义和计算3.浓度对反应平衡移动的影响

(三)电解质溶液和电离平衡1.质子酸碱的基本概念,共轭酸碱对,两性物质2.路易斯酸碱概念;一元弱酸(碱)的电离平衡和溶液的pH计算3.共轭酸碱的电离平衡常数和水的离子积常数Kw的关系4.同离子效应和缓冲溶液,弱酸弱碱盐的水解5.溶度积和溶解度的相互换算

(五)原子结构和元素周期律1.原子核外电子排布原理及核外电子排布2.周期系内主族各元素原子的核外电子层结构的特征3.主族元素原子半径和电负性大小的变化规律

6、了解金属化合物还原过程的热力学处理,了解氧化还原反应与电化学体系的热力学。

(四)氧化和还原1.化合物中各元素的氧化数,氧化还原反应和氧化剂还原剂的基本概念2.原电池的组成,氢电极,能斯特方程式及有关计算,3.电极电势的应用(判断氧化剂和还原剂的强弱,氧化还原反应进行的方向)